關鍵詞：碳酸鈣填料；灰分；快速測定 隨著堿性（中性）造紙的發(fā)展，碳酸鈣作為一種價廉、質(zhì)優(yōu)、易得造紙?zhí)盍险玫綇V泛應用。如何簡捷、準確測量紙品中碳酸鈣灰分（作為調(diào)整碳酸鈣用量的依據(jù)），正是本文試圖闡述的方法。 1 方法原理 利用碳酸鈣與鹽酸能完全反應的原理，以過量的鹽酸溶液與碳酸鈣作用，用氫氧化鈉溶液回滴剩余鹽酸即可計算出碳酸鈣的含量?！ ? 測定操作過程 精確稱取長寬均為1cm左右紙樣約2g（±0.0002g）于250ml錐形瓶中（另稱取一份作水分測試用），加入50ml蒸餾水搖勻潤濕紙樣，準確加入0.5000mol/l鹽酸20ml(視灰分高低鹽酸加入量可增減)；用帶直形玻璃冷凝管（長1m，直徑10mm）的膠塞塞緊錐形瓶口，小心地在電爐上加熱煮沸樣品1min；停止加熱，用自來水冷卻錐瓶外壁，取下直形玻璃冷凝管，用少許蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)壁（至少沖洗兩次），洗液并入待測樣品錐形瓶中；加1%酚酞指示劑3滴，用0.5000mol/l氫氧化鈉標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色，30s不褪色即為反應等量點，記下消耗的體積V1。 測定樣品的同時，按與測試樣品相同的條件，同樣操作步驟作空白試驗，消耗的氫氧化鈉標準溶液體積為V0?！ ? 計算 紙樣的CaCO3灰分含量用下式計算： CaCO3%=〔c （V0-V1）×0.050×100〕/〔G（1-A）〕 c——滴定用氫氧化鈉溶液的摩爾濃度，mol/l V1——回滴樣品所消耗氫氧化鈉標準溶液體積，ml V0——空白試驗所消耗的氫氧化鈉標準溶液的體積，ml A——樣品水分，% 0.050——0.5CaCO3單元的毫摩爾質(zhì)量，g G——樣品稱量質(zhì)量(含水分)，g 4 說明 4.1 測試樣品用鹽酸不用硫酸，主要是由于硫酸與碳酸鈣的反應產(chǎn)物硫酸鈣溶解度小，不適于碳酸鈣的溶解反應?！ ?.2 測試樣品時用直形玻璃冷凝管是為了在加熱樣品時，既能使酸與樣品充分反應并排出二氧化碳，又能使隨水蒸氣逸出的HCl（在這個濃度下鹽酸的沸點基本接近純水）迅速冷卻，經(jīng)洗滌后洗液并入待測溶液中。
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